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高一年级化学上册
2016-09-30 11:58:15发布 浏览量:人次
一、单选题(每题4分,共32分)
1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是
A.酒精和水    B.碘和四氯化碳    C.水和四氯化碳    D.汽油和植物油
2.下列说法中,正确的是(  )
A.CO2的摩尔质量是44 g          
B.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
C.在标准状况下,20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。
D.将40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
3.下列物质中,与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应,且都生成氢气的是
A.Al2O3    B.Al(OH)3    C.Al    D.(NH4)2CO3
 
4.称取两份铝粉,第一份中加入足量的盐酸,第二份中加入足量的烧碱,若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为
A.2:3    B.1:6     C.3:2     D.1:1
5.下列反应的产物中,一定不含有+ 2价铁元素的是
A.铁与盐酸      B.铁与氯气    C.铁与氯化铁溶液    D.铁与硝酸
6.下列关于硅元素的说法,不正确的是:
A.光导纤维的主要成分是二氧化 硅  B.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸
C.硅可用作太阳能电池    D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料
7.下列离子方程式书写正确的是
A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4+ + OH-=NH3↑+ H2O
B.氨水和硫酸反应            H+ + OH-=H2O
C.钠和水反应       Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2↑
D.氯气与烧碱溶液反应      Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O
 
8.下列有关实验的描述中,正确的是
①钠放入水中后,沉在水下缓缓冒出气体
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红
③氢气在氧气或氯气中燃烧,都能观察到淡蓝色火焰
④将某气体通入品红溶液中,红色褪去,说明该气体一定是SO2
 ⑤向某溶液中加入烧碱溶液,加热后生成使湿润 红石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热
A.①③⑥    B.②④⑤    C.②⑤⑥    D.③④⑤
第Ⅱ卷(68分)
9.(12分)请完成下列填空:
(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时,原子总数之比为       ,质量之比为        。
(2)中和含0. 2 mol HCl的稀盐酸,需NaOH的质量为          g。
(3)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g•mol-1 ,则:
①该气体的物质的量为       mol。
②该气体在标准状况下的体积为       L
③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应),其溶液的物质的量浓度为       mol•L-1。
(4)将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是
      mol•L-1。
(5)用等体积的0.1 mol•Lˉ1的BaCl2 溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为            。
10.(15分)(1)填写下表
物质(杂质) 除去杂质
所需试剂或方法 离子方程式
(若无离子方程式,则写化学方程式 )
Fe(Al) 
SiO2(CaCO3) 
CO2(HCl) 
NaHCO3溶液(Na2CO3) 
Na2CO3(NaHCO3) 
Al2O3(Al(OH)3) 
(2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象,继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水,均见到白色沉 淀产生,该沉淀的成分分别为       或       ,请分别写出发生反应的离子方程式                        ,                             。
11、(12分)(1)向FeCl3溶液中加入a g的铜粉,搅拌使之全部溶解,溶液中一定有的阳离子是_________。可能有的阳离子是        。发生反应的离子方程式为                    ;再向其中加入 b g铁粉,充分反应后过滤得滤渣c  g,可能发生反应的离子方程式为                 。若已知 a>b>c,则 c克滤渣是_________。
(2)鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。请按要求完成下表:
步骤 操作 现象及结论
1 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。
2 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。
3                                   。                ,则甲是     ,乙是    。
               ,则甲是    ,乙是    。
说明:第3步不能使用其他任何仪器(包括胶头滴管)和试剂。
 
12.(14分)(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为                。
(2)高锰酸钾是常用氧化剂,在酸性条件下,MnO4-被还原成Mn2+,用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为                                  。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,反应的化学方程式为                                   。
(4)现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份。
① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是           。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是           ,减少的沉淀的物质的量是           。
② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全,a=           。
 
13.(9分)过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为:
 2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O, 商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3,为了测定它的纯度,取一定量的样品和盐酸反应,通过测量产生的氧气的体积,可以计算出过碳酸钠的含量。
(1)根据下图提供的仪器装置,组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置,这些装置的连接顺序是(填接口字母):                                                。
(2)装 置④的作用是                                           。
(3)如果实验时,称取w g样品和过量盐酸反应后,测得氧气的体积(标准状况)为V mL,则此样品的纯度为                     。
14.(6分)在200mL的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol /L,向该混合液中加入3.84g的铜,加热使其充分反应。试计算:
(1)理论上生成的一氧化氮(标准状况下)的体积是多少升?
(2)若反应后溶液的体积不发生变化,溶液中Cu2+物质的量浓度是多少?
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资源名:高一年级化学上册 资源类型:高一化学
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